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化學(xué)方程式配平方法練習(xí)及方程式計(jì)算

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  化學(xué)方程式配平方法練習(xí)及方程式計(jì)算

  (一)最小公倍數(shù)法

  這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號,標(biāo)明條件即:

  2KClO3==2KCl+3O2↑

  (二)奇偶配平法

  這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如:C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子,無論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4),由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,寫明條件即可:

  2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

  (三)觀察法配平

  有時(shí)方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),例如:Fe+H2O——Fe3O4+H2,F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4,則式子為:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號即可:

  3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

  以上就是為大家整理的化學(xué)方程式配平方法練習(xí)及方程式計(jì)算的內(nèi)容,感謝你的閱讀!

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