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初三化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)范文分享(3)

  紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

  溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀

  溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

  藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

  淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液

  黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3+溶液

  九、物質(zhì)的檢驗和鑒別:

  1、 檢驗稀鹽酸(或Cl-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。

  2、 檢驗稀硫酸(或SO42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。

  3、 檢驗CO32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀HCl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。

  4、 檢驗NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量NaOH溶液并加熱,有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。

  5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

  6、 鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入CO2氣體(或各滴入幾滴Na2CO3溶液),有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH)2,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。

  ◎補充下列反應(yīng)方程式:

  1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng): Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失

  2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng): Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液

  3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產(chǎn)生

  4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng):3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生

  ◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用pH來表示。

  0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

  中性 ← 酸性增強 堿性增強 →

  紫色石蕊 無色酚酞

  pH<7為酸性 顯紅色 顯無色

  pH=7為中性 顯紫色 顯紅色

  pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色

  ◎干燥劑的選擇:

  1、濃硫酸可干燥:酸性氣體(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

  中性氣體(如:H2、O2、N2、CO)

  ※不能干燥堿性氣體(如:NH3)

  2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥:堿性氣體(如:NH3)

  中性氣體(如:H2、O2、N2、CO)

  ※不能干燥酸性氣體(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)

  3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色,可檢驗水的存在,并吸收水蒸氣。一些知識點

  單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個原子組成: F2,O2,H2,Cl2

  惰性氣體一般由一個原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe

  化合物: 氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI

  以上就是關(guān)于初三化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)的分享,希望能夠幫助到你。

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