主頁(yè) > 教育培訓(xùn) > 中小學(xué)教育 > 高考化學(xué)必考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)解析整理

高考化學(xué)必考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)解析整理

  化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科,你必須把課本上的基礎(chǔ)知識(shí)背下來(lái),記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。下面是高考化學(xué)必考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)解析整理,讓我們一起來(lái)看看吧!

  高考化學(xué)必考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)解析整理

  1.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)。

  2.掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。

  3.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無(wú)中子。

  4.元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始,如第一周期是從氫元素開(kāi)始。

  5.ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

  7.質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca。

  8.一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,因?yàn)镹2形成叁鍵。

  9.活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

  10.非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

高考化學(xué)必考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)解析整理
高考化學(xué)必考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)解析整理(圖片來(lái)源:攝圖網(wǎng))

  11.單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

  12.離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

  13.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

  14.一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。

  15.非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

  16.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。

  17.酸性氧化物不一定與水反應(yīng):如SiO2。

  18.金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

  19.非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8,但氟無(wú)正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。

  20.離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

  21.含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

  22.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  23.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

  25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+

  26.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有”分子“一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。

  27.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

  28.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

  29.單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

  30.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。

  31.含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無(wú)分子。

  32.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

  33.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

  34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi),其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

  35.氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn),對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。

  36.對(duì)于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性,分子一定無(wú)極性(非極性分子)。

  37.微粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

  38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng),如碳,稀有氣體等。

  39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

  40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。

免責(zé)聲明:該文觀點(diǎn)僅代表作者本人,查查吧平臺(tái)系信息發(fā)布平臺(tái),僅提供信息存儲(chǔ)空間服務(wù),不承擔(dān)相關(guān)法律責(zé)任。圖片涉及侵權(quán)行為,請(qǐng)發(fā)送郵件至85868317@qq.com舉報(bào),一經(jīng)查實(shí),本站將立刻刪除。返回查查吧首頁(yè),查看更多>>
提示

該文觀點(diǎn)僅代表作者本人,查查吧平臺(tái)系信息發(fā)布平臺(tái),僅提供信息存儲(chǔ)空間服務(wù),不承擔(dān)相關(guān)法律責(zé)任。圖片涉及侵權(quán)行為,請(qǐng)發(fā)送郵件至85868317@qq.com舉報(bào),一經(jīng)查實(shí),本站將立刻刪除。

優(yōu)惠商城

更多