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初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文分享

  化學(xué)是自然科學(xué)的一種,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。世界由物質(zhì)組成,化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。今天和大家分享一下初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié),一起來看看吧。

  初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  一、概念:

  1、 酸的組成——氫離子+酸根離子

  2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

  3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子

  4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB

  5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。

  6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

  二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣:

  (正價(jià))一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。

  (負(fù)價(jià))負(fù)一價(jià):氟、氯、溴、碘;

  負(fù)二價(jià):氧和硫。

  (可變正價(jià)):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。

  (原子團(tuán)的化合價(jià)

  負(fù)一價(jià):氫氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高錳酸根(MnO4);

  負(fù)二價(jià):硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亞硫酸根(SO3),錳酸根(MnO4);

  負(fù)三價(jià):磷酸根(PO4);

  正一價(jià):銨根(NH4)。

  三、熟記下列反應(yīng)方程式:

  (一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。

  (2)酸 + 堿 = 鹽 + 水。

  (3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。

初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文分享

  (4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。

  (5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。

  1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng): Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。

  2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng): Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

  3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少,

  4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng): Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

  5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失,

  6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

  7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失,

  8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。

  (二)堿的性質(zhì):(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無色酚酞試液變紅色。

  (2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水

  (3)堿 + 酸 = 鹽 + 水

  (4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿

  1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

  2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng):2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

  3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng):2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

  4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁

  5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng):2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

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