(四)復(fù)分解反應(yīng)

　　31、大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　35、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應(yīng))：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

　　39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl

　　40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

　　41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

　　43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

　　45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

　　46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

　　47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　(五)其他：

　　49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

　　51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

　　53、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

　　54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O

　　55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O

　　56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O

　?、颉⒔饘倩顒?dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱小結(jié)：

　　1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

　　2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)

　　二、溶液的酸堿度——pH石蕊試液 紅 紫藍(lán)—————————————————————————————酚酞試液 無(wú) 無(wú) 紅0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→

　　六、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：

　　40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3